P-V 图：三种过程各是一种线形
淡蓝是当前温度下的等温线，橙线是你拖出来的轨迹。
三个气体定律，就是 P-V 图上的三种线
等温（玻意耳定律）→ 双曲线
锁定温度，压缩体积。PV 乘积在读数里始终不变，轨迹沿一条双曲线滑动。压缩到原来一半，压强就翻一倍——这是反比关系。
等压（盖-吕萨克定律）→ 水平线
锁定压强，只改温度。程序会自动调整体积来维持压强不变，轨迹是一条水平线。体积与绝对温度成正比。
等容（查理定律）→ 竖直线
锁定体积，只改温度。体积不变，所以轨迹是一条竖线，压强随温度线性上升。注意温度用的是绝对温标，不是摄氏度。
为什么必须是绝对温标
把 T 换成摄氏度，三条定律的正比关系全部失效——0 ℃ 时体积不会变成 0。只有从绝对零度起算，V/T 和 P/T 才是常数。这也是绝对温标存在的意义之一。
计算与说明
单位怎么取的
用 P(kPa) = nRT/V(L)，R 取 8.314。验算：1 mol、273 K、22.4 L → 101.3 kPa，正好是标准大气压。体积用的是升而不是立方米，所以 R 的数值看起来和平常写的 8.314 J/(mol·K) 一样，但量纲对得上。
这是「理想」气体
真实气体在高压、低温下会偏离这个方程——分子自身的体积不能忽略，分子间还有引力。常温常压附近，这个方程够用。
动画里的粒子数
画面上的粒子数是按物质的量等比取的（0.2 mol 画 6 个，1.5 mol 画 45 个），不是真实分子数——真实的一摩尔有 6.02×10²³ 个，画不出来。
粒子速度只跟温度走
分子平均动能只取决于温度，与体积、压强无关。所以拖体积时你会看到粒子速度不变、只是撞壁更频繁了——压强的上升来自碰撞频率，不是来自撞得更狠。